Нашатырный спирт это щелочь

Предположительно, свое название аммиак получил в честь бога Аммона, культ которого был распространен в Северной Африке. По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить свое современное название от древнеегипетского слова "амониан", как называли последователей египетского бога Амона. В качестве атрибута в некоторых элементах ритуальных обрядов использовался хлорид аммония, который при нагревании разлагается с образованием аммиака.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Нашатырный спирт

Предположительно, свое название аммиак получил в честь бога Аммона, культ которого был распространен в Северной Африке. По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить свое современное название от древнеегипетского слова "амониан", как называли последователей египетского бога Амона. В качестве атрибута в некоторых элементах ритуальных обрядов использовался хлорид аммония, который при нагревании разлагается с образованием аммиака.

Эту реакцию до сих пор используют в лабораториях, если требуется получить небольшие количества этого газа. Выделявшийся аммиак Пристли собирал над ртутью. Ammonia, фр. Так как каждый атом стремится завершить свою последнюю оболочку, для этого атому азота необходимо принять три электрона, а атому водорода необходим ещё один электрон, поэтому между атомом азота и водорода образуется в молекуле аммиака три одинаковые ковалентные полярные связи с помощью общих электронных пар.

Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Кроме ковалентной полярной связи для молекул аммиака характерно и межмолекулярное взаимодействие, а именно межмолекулярные водородные связи. Неподеленная электронная пара атома азота приводит к образованию частично отрицательного заряда на атоме азота, а на атоме водорода частично положительного.

Поэтому молекулы аммиака будут притягиваться друг к другу, и между ними будет устанавливаться ещё и водородная связь, которая слабее ковалентных связей поэтому ее обозначают точками или штрихами. Именно наличие водородной связи в молекуле аммиака объясняет его растворение в воде и лёгкое сжижение этого газа. Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах. Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.

Полученный раствор называют аммиачной водой. Из-за такой растворимости газообразный аммиак нельзя собирать и хранить над водой. Более подробно синтез аммиака рассмотрен в теме "Схема производства аммиака".

В лаборатории аммиак получают действием щелочей на твердые соли аммония:. Он не относится к классу спиртов, так как спирты — это органические вещества, а нашатырный спирт относится к неорганическим соединениям. Поэтому водный раствор аммиака проявляет основные свойства :. Взаимодействие аммиака с кислотами приводит к образованию средних или кислых в случае многоосновных кислот солей:. Взаимодействие аммиака с солями приводит к образованию солей аммония:.

Это приводит к образованию растворимых аммиакатов. Новый учебный год. Попробовать бесплатно. Домашняя школа и экстернат. Открытые мероприятия.

Учебник Избранные статьи. Следующая статья. Основные классы неорганических веществ. Бинарные соединения. Элементы VA группы - пинктогены. О Фоксфорде. Партнерская программа. Правовая информация. Сведения об образовательной организации. Домашняя школа. Подготовка к олимпиадам. Пробные ЕГЭ. Карта сайта.

Применяется как лекарственное средство и для бытовых нужд. Физиологическое действие аммиака обусловлено его местнораздражающим действием: он возбуждает чувствительные окончания нервов верхних дыхательных путей окончаний тройничного нерва , что стимулирует дыхательный и сосудодвигательный центры мозга и вызывает учащение дыхания и повышение артериального давления.

Отравление щелочами (каустическая сода, нашатырный спирт)

Регистрация Вход. Ответы Mail. Вопросы - лидеры. Помогите, пожалуйста, с вопросом 1 ставка. Найти одну ошибку 1 ставка. Экзаменационное задание по предмету Документационное обеспечение 1 ставка. Вопросы по физре. Помогите пожалуйста 1 ставка. Помогите пожалуйста с тестом по физкультуре 1 ставка. Лидеры категории Gentleman Оракул. Лена-пена Искусственный Интеллект. Кислый Высший разум. Аммиак - это соль или щёлочь? Miss Tubbington Гуру , закрыт 3 года назад.

Лучший ответ. ИП Гольдфарб Мыслитель 3 года назад водный раствор аммиака - это слабое основание!!!! Щелочи — гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и некоторых других элементов Tl. Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода. Фердинанд Краузе Ученик 1 год назад Речь шла за чистый аммиак.

Он по свойствам близок к щелочам. Где в процентах указано содержание чистого аммиака. Остальные ответы. Владимир Иванов Просветленный 3 года назад Водный раствор аммиака-щелочь. Вот ответ на ваш вопрос: Аммиак, химическая формула которого NH3, - это бесцветный газ, который имеет характерный резкий запах.

Элис Мудрец 3 года назад щелочной воздух. Зелёная Шапка Мудрец 3 года назад И не соль, и не щелочь. Растворы имеются в виду водные - да, имеют щелочную реакцию среды. Но он сам, как индивидуальное вещество, ничем из названного не является. Похожие вопросы. Также спрашивают.

Аммиака раствор

Концентрация активного вещества в литре раствора — мл. В качестве вспомогательного компонента в состав препарата входит вода очищенная в объеме до 1 л. Выпускается в флаконах-капельницах 10 мл, флаконах 40 и мл. Раздражающее , антисептическое , аналептическое , рвотное. Средство оказывает раздражающее действие на экстерорецепторы кожи и провоцирует местное высвобождение простагландинов , кининов и гистамина.

В спинном мозге выполняет функцию либератора энкефалинов и эндорфинов , которые блокируют поток болевых импульсов из патологических очагов. При попадании в верхние дыхательные пути вступает во взаимодействие с окончаниями тройничного нерва и рефлекторно возбуждает дыхательный центр. Концентрированный раствор вызывает колликвацию размягчение и растворение белков микробной клетки. При любом способе введения быстро элиминируется из организма преимущественно бронхиальными железами и легкими.

Рефлекторно влияет на тонус сосудистых стенок и деятельность сердца. На месте аппликации при наружном применении расширяет сосуды, улучшает регенерацию тканей и их трофику, а также стимулирует отток метаболитов. При раздражении кожи аналогичные рефлексы вызывает и в расположенных сегментарно мышцах и внутренних органах, способствуя восстановлению нарушенных функций и структур.

Подавляет очаг возбуждения, который поддерживает патологический процесс, снижает напряжение мышц, гипералгезию, снимает спазм сосудов, оказывая, таким образом, отвлекающее действие. При продолжительном контакте прижигает слизистые и кожу, что сопровождается гиперемией тканей, развитием отечности и болезненности. Прием per os в малых концентрациях стимулирует секрецию желез, воздействуя на рвотный центр, рефлекторно повышает его возбудимость и вызывает рвоту.

Наружно используется для обеззараживания рук врача перед хирургической операцией, в виде примочек при невралгии, укусах насекомых, миозитах. В случае приема раствора в неразведенном виде возможны ожоги пищеварительного канала пищевода и желудка. Вдыхание препарата в высокой концентрации может спровоцировать рефлекторную остановку дыхания. В инструкции по применению Нашатырного спирта указывается, что доза препарата подбирается индивидуально в зависимости от показаний.

В хирургической практике в качестве средства для мытья рук раствор используется по методу Спасокукоцкого-Кочергина, разводя 50 мл раствора в 1 л кипяченой воды теплой. При использовании для возбуждения дыхания раствор наносится на марлю или вату.

При укусах насекомых используется в виде примочек. Применение для растений Нашатырного спирта достаточно разнообразно: его используют от тли, для обработки лука от луковой мухи, для подкормки растений. Нашатырный спирт от тли используется из расчета 2 ст. В ведро также следует добавить немного стирального порошка — это обеспечит лучшее прилипание. Раствор используют для опрыскивания растений.

Нашатырный спирт как удобрение: в этом случае на 4 л воды следует взять 50 мл раствора. Средство является не только хорошей подкормкой для комнатных и огородных растений, но также позволяет избавиться от мошек и комаров. Для полива лука следует развести в ведре воды ст. Поливать растения таким средством рекомендуется с момента посадки и до конца июня. Можно смешать 1 ч. В первом случае украшения кладут в чистящий раствор на час-два, во втором — на 15 минут.

После чистки золото следует промыть в воде и насухо вытереть салфеткой. Чтобы провести чистку серебра, Нашатырный спирт разводят водой в пропорции 1 часть спирта на 10 частей воды. Изделия из серебра оставляют в растворе в течение нескольких часов, затем прополаскивают их в воде и протирают мягкой салфеткой. Для регулярной чистки серебра используют мыльный раствор, в который добавляют небольшое количество нашатырного спирта. Для борьбы с муравьями мл раствора разводят в литре воды и промывают этим средством мебель на кухне.

Чтобы избавиться от тараканов с нашатырным спиртом моют пол. В качестве средства для смягчения огрубевшей кожи стоп нашатырный спирт смешивают с глицерином Средство наносят на ступни перед сном, а сверху надевают носки. Передозировка вызывает усиление проявлений побочных реакций. Так, действие на организм человека высокой дозы Раствора аммиака при пероральном приеме проявляется:.

В ряде случаев возможен летальный исход пациент умирает при приеме г гидроксида аммония. Иногда люди интересуются, что будет, если выпить нашатырный спирт. Следует знать, что пероральный прием раствора в чистом виде может спровоцировать сильные ожоги пищеварительного канала. Воздействие на человека аммиака при вдыхании его паров проявляется в виде раздражения слизистых глаз и респираторного тракта.

При этом интенсивность раздражения зависит от концентрации газа. При продолжительном воздействии аммиачные пары провоцируют сильнейшую мышечную слабость, у человека нарушается кровообращение, возникают симптомы, указывающие на расстройство дыхания, а также болезненность, сильное жжение и отек кожи.

Регулярно повторяющееся воздействие аммиака приводит к нарушениям системного характера, которые проявляются пищевыми расстройствами , глухотой , катаром верхних дыхательных путей , сердечной недостаточностью , смертью.

Для защиты от вредного воздействия аммиака следует обильно промыть лицо и незащищенную одеждой кожу водой и как можно скорее закрыть лицо респиратором марлевой повязкой или противогазом. Хорошо, если используемый респиратор или повязка будут пропитаны водой с лимонной кислотой 2 ч.

Следует знать, что жидкий аммиак вызывает сильные ожоги. По этой причине его транспортируют в окрашенных в желтый цвет баллонах из стали, специальных танкерах, автомобильных и железнодорожных цистернах.

При получении информации об утечке аммиака, следует защитить кожу и органы дыхания и покинуть аварийную зону в направлении, которое будет указано в сообщении по радио или телевидению. При пожаре запрещено приближаться к очагу возгорания. Охлаждать емкости с аммиаком следует с максимально большого расстояния. Для тушения используют воздушно-механическую пену или распыленную воду.

Если возможности выйти нет, следует произвести экстренную герметизацию помещения. Выбравшись из опасной зоны, снимают верхнюю одежду вещи оставляют на улице , принимают душ, промывают водой носоглотку и глаза.

При отравлении пострадавшего следует вынести за пределы зоны поражения. В случаях, когда это невозможно, обеспечивают доступ кислорода. Для большей эффективности полосканий в воду можно добавить глютаминовую или лимонную кислоту.

Даже при незначительной степени отравления на протяжении следующих 24 часов больному следует обеспечить абсолютный покой. При попадании вещества на открытый участок тела, его обильно промывают водой и накрывают повязкой.

Отравление любой степени требует обращения в медучреждение и — если врач сочтет это нужным — последующей госпитализации. После завершения курса лечения у пациента могут сохраниться определенные неврологические нарушения, например, выпадение из памяти отдельных событий и фактов, тики с различными клиническими проявлениями, снижение слуха и порога болевой чувствительности.

Нередким исходом становятся помутнение хрусталика и роговой оболочки глаза. Основным путем связывания вещества является биосинтез мочевины, который протекает в орнитиновом цикле в клетках печени. В результате этого синтеза образуется мочевина — вещество, не представляющее вреда для организма. Также аммиак транспортируется в крови в виде глутамина , который представляет собой нетоксичное нейтральное соединение и легко проходит через мембраны клеток.

Еще одной его транспортной формой является образующийся в мышцах аланин. Аммиак или нитрид водорода NH3 — это бесцветный газ как и водород, эфир, кислород. Вещество имеет резкий раздражающий запах, выходит в атмосферу с образованием дыма. Название вещества на латинском языке — Аmmonium.

Молярная масса — ПДК р. С учетом этого параметра аммиак относят к категории малоопасных веществ IV класс опасности. Используется в качестве хладагента для холодильного оборудования.

В жидком нитриде водорода молекулы образуют водородные связи. Как и вода, жидкий NH3 является сильно ассоциированным веществом, что обусловлено образованием водородных связей. Вещество практически не пропускает электрический ток и растворяет многие органические и неорганические соединения.

На воздухе аммиак не горит, при прочих условиях, а именно в чистом кислороде, загорается и горит желто-зеленым пламенем. При сгорании вещества в избытке кислорода образуются азот и водяной пар. Реакция аммиака с водой позволяет получить гидрат аммиака аммиачную воду или едкий аммиак.

Как в промышленности получают едкий аммиак? Для чего используют аммиачную воду? Из водных растворов аммиака получают азотные удобрения, соду, красители. Для получения NH3 из HNO3 следует установить пробирку в штатив в почти горизонтальном положении, но так, чтобы кислота не вытекала из нее.

На дно пробирки наливают несколько капель HNO3 и пинцетом кладут в нее несколько кусочков цинка или железные опилки. У отверстия пробирки так следует положить восстановленное железо таким образом, чтобы оно не соприкасалось с азотной кислотой. Пробирку необходимо закрыть пробкой с отводной трубкой и слегка нагреть.

Нагревание увеличит скорость выделения аммиака. Аммиак вступает в реакцию с органическими веществами. В результате реакции выделяется хлороводород газ HCl , который при связывании с избытком аммиака образует хлорид аммония или нашатырь NH4Cl. Соли аммония — это бесцветные твердые вещества с кристаллической решеткой. Почти все они растворимы в воде, и им присущи одни и те же свойства, что и известным нам солям металлов. Описанная формулой реакция, если дополнительно используется индикаторная бумага, представляет собой качественную реакцию на соли аммония.

Последние взаимодействуют с кислотами и другими солями. NH3 является слабым основанием, поэтому образованные им в водном растворе соли подвергаются гидролизу.

Регистрация Вход.

Как применять нашатырный спирт для подкормки растений и борьбы

Аммиак — NH 3. Строение молекулы. Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Физические свойства аммиака. При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом запах нашатырного спирта , почти вдвое легче воздуха, ядовит. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при ингаляционном поражении вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы.

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы. Это мы и воспринимаем как резкий запах.

Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи. Получение аммиака. В лаборатории. В промышленности. Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:.

Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота:. Это так называемый процесс Габера немецкий физик, разработал физико-химические основы метода. Химические свойства аммиака. Для аммиака характерны реакции:. Реакции с изменением степени окисления атома азота реакции окисления. NH 3 — сильный восстановитель. Горение аммиака при нагревании. Каталитическое окисление амииака катализатор Pt — Rh , температура. Видео - Эксперимент "Фонтан". Видео - Эксперимент "Растворение аммиака в воде".

Применение аммиака. По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около миллионов тонн этого соединения. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты , которая идет на производство удобрений и множества других продуктов.

Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.

Аммиак используется также для получения синтетических волокон , например, найлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода.

Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования — насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость. Медики используют водные растворы аммиака нашатырный спирт в повседневной практике: ватка, смоченная в нашатырном спирте, выводит человека из обморочного состояния.

Для человека аммиак в такой дозе не опасен. Осуществить превращения по схеме:. Поиск по сайту. Главная страница. Об учителе. Кабинет химии. Школа абитуриента. Подготовка к ОГЭ. Учимся решать задачи. Тренируй мозг смолоду!.. Улыбайся громко. Достижения учеников. Полезные ссылки. Карта сайта. Таблица Д. Владельцы сайта Галина Пчёлкина. В жарком климате мочевина NH 2 2 CO, содержащаяся в продуктах жизнедеятельности животных, разлагается особенно быстро. Одним из продуктов разложения и является аммиак.

По другим сведениям, аммиак получил своё название от древнеегипетского слова амониан. Так называли людей, поклоняющихся богу Амону. Они во время своих ритуальных обрядов нюхали нашатырь NH 4 Cl, который при нагревании испаряет аммиак.

Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Строение молекулы Молекула аммиака имеет форму тригональной пирамиды с атомом азота в вершине. Физические свойства аммиака При нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом запах нашатырного спирта , почти вдвое легче воздуха, ядовит. Получение аммиака В лаборатории.

Щёлочи – наши помощники

Основания состоят из положительно заряженных ионов металла и гидроксид-ионов ОН-. Щёлочи - это основания, которые хорошо растворимы в воде. Сведения о растворимости в воде можно брать из таблицы растворимости.

В обычных условиях являются твёрдыми веществами. Имеют вид белых порошков, легко впитывающих влагу. Требуют хранения в банках из толстого стекла с широким горлышком или полиэтиленовых емкостях.

Щёлочь образуется в результате реакции металла и воды с большим выделением теплоты. Щёлочи реагируют 1. Щёлочи способны растворять оксидную плёнку алюминия амфотерного оксида :. Можно определить, осталась ли щёлочь, если добавить капли раствора фенолфталеина.

Щёлочь прореагировала полностью, если малиновый цвет окрашивания раствора не появился. Реакция между основанием и кислотой — реакция нейтрализации. Подобные реакции часто применяют с целью очищения сточных вод промышленных предприятий от щелочей и кислот.

Продукты таких реакций — соли, которые более безопасны для окружающей среды. Очень эффективной и экономически выгодной является нейтрализация стоков различных производств. С солями. Это реакции обмена. Происходят в растворе, при этом исходная соль должна быть водорастворимой. С галогенами. Расплавить можно только гидроксиды натрия и калия температуры плавления соединений составляют о и о соответственно.

Химические ожоги, причиняемые щелочами, в том числе едким натром и едким кали, намного опаснее, чем химические ожоги от кислот. Ожог усугубляется, если кусочек кристаллического вещества прилипает к коже. Щёлочи способны разъедать много материалов, вызывать серьёзные ожоги на коже и слизистых оболочках, поражать глаза.

При работе со щелочами и их растворами, нужно соблюдать осторожность. При попадании раствора щелочи на кожу, нужно сразу смыть его большим количеством воды. Затем обработать это место слабым раствором уксусной или борной кислоты. И опять промыть водой. Его используют, как лекарственный препарат. В нашатырном спирте содержатся основание NH4OH гидроксид аммония. Гидроксид аммония, подобно щелочам, изменяет окрашивание индикатора, взаимодействует с кислотными оксидами, кислотами и солями.

Нашатырный спирт используют не только для того, чтобы привести человека в сознание. С его помощью можно отлично вымыть окна, используя 1 столовую ложку препарата на 1 литр воды. Затем нужно вытереть поверхность бумажными полотенцами. Если смешать 1 часть нашатырного спирта с 1 частью уксуса, а потом протирать полученным раствором поверхность утюга, то он станет чистым. Но не стоит думать, что получится мгновенный эффект.

Поверхность нужно аккуратно потереть. Широко применяют, прежде всего, гидроксиды кальция и натрия. Гашёная известь — это гидроксид кальция Сa OH 2. Её используют, как вяжущий материал в строительстве. Смешивают с песком и водой. Полученную смесь наносят на кирпич, штукатурят стены. В результате взаимодействия основания с углекислым газом и оксидом силициума IV , смесь твердеет. Известь способна поглощать кислые газы. Также может впитывать токсичные вещества, поэтому для здоровья жильцов белить комнату предпочтительнее, чем красить.

Также гидроксид кальция используют в сахарной промышленности, сельском хозяйстве, при изготовлении зубных паст, получении многих веществ. Гидроксид натрия каустическую соду используют при производстве мыла в реакции щёлочи с жиром, при изготовлении лекарств, в кожной промышленности, для очищения нефти.

Каустическая сода применяется для чистки масляных пятен. Применяются в медицине в качестве антисептиков, раздражающих и прижигающих препаратов. При заболеваниях пищеварительной системы щелочные минеральные воды действуют оздоравливающе. Эффективны в лечении подагры, стоматита, в лечении заболеваний дыхательной системы.

Являются мочегонным средством. Нейтрализуют отравление кислотами. Немаловажно участие щелочей в изготовлении каучука, искусственного волокна, красителей, очищения предметов из металла, обработки деревянных поверхностей. Являются хладагентом холодильных установок. Используются в сельском хозяйстве, лёгкой промышленности и металлургии. Различают кислые, щелочные и нейтральные продукты питания.

Среди щелочных продуктов можно перечислить зелень, репу, огурцы, хрен, сельдерей, лимоны, свеклу, морковь, капусту, цитрусовые, смородину, виноград, вишню, сухофрукты, картофель, перец, помидоры, чеснок. Примечательно, что в составе нейтральных продуктов содержатся и кислоты, и щёлочи. Это растительное, сливочное масло.

Интересно, что молоко - это щелочной продукт. Но тёплое или кипячёное молоко — кислый продукт. Щёлочи активно используются человеком. При этом следует помнить и в обязательном порядке соблюдать правила техники безопасности.

Расчеты при приготовлении водных растворов. Щёлочи — наши помощники Основания состоят из положительно заряженных ионов металла и гидроксид-ионов ОН-. Получение оснований Щёлочь образуется в результате реакции металла и воды с большим выделением теплоты. Свойства оснований Щёлочи реагируют 1. Безопасность в работе со щелочами Химические ожоги, причиняемые щелочами, в том числе едким натром и едким кали, намного опаснее, чем химические ожоги от кислот.

Применение оснований Нашатырный спирт используют не только для того, чтобы привести человека в сознание. Щёлочи разъедают стекло и фарфор. Растворяют белковые вещества. Щелочные продукты питания Различают кислые, щелочные и нейтральные продукты питания.

Физическая химия Органическая химия Неорганическая химия История химии Аналитическая химия на примерах Качественный анализ Количественный анализ Физическая химия на примерах: Cтроение атома и химическая связь Газы, жидкости и твердые вещества, стехиометрия, энергетика Фазовые равновесия, химическое равновесие, ионы, химическая кинетика Электрохимия Разное Теория вакуумных систем Теория космического вакуума ч.

Методы практической химии Методы практической химии Основные операции в хим. Обзор Ac-B. Al-Sr Al-Tl. Au-Pr Au-Pt. B-Zr B-Zr. Be-Zr Bi-Br. Bi-Zr Bk-Mo. Ca-Zn Cd-Ce. Ce-Zr Cf-Mo. Cr-Zr Cs-F. Dy-Zr Er-Fe. F-Yb Fe-Ga. Ga-Zr Gd-Ge. Ge-Zr H-Hf. Hg-Zr Ho-I. Ir-Zr K-li. Lu-Zr Md-Mo. Mo-Zr N-Nb. Nd-Zr Ni-O. Pb-Zr Pd-Pt. Pu-Zr Rb-S. Sc-Zr Se-Sn. Tl-Zn Tm-V. Как готовить растворы Получение дистиллированной воды Химическая посуда Определение температуры плавления Секрет булатной стали Компьютерное моделирование и мат.

Натуральная химия на кухне Статьи посетителей сайта Архив новостей Карта сайта. Советуем прочитать: Расчеты при приготовлении водных растворов.

Одним из компонентов нашатырного спирта является азот — биологически значимый химический элемент, необходимый всем земным организмам для нормальной жизнедеятельности.

Азот N, лат. Образование зеленого пигмента растений — хлорофилла невозможно без участия азота. Он является частью витаминов, алкалоидов, белков, аминокислот. В основном растения усваивают переработанный почвенными бактериями минеральный азот с помощью корневой системы. Не всегда в грунте находится достаточное количество вещества. Огородники с помощью азотсодержащих минеральных удобрений и нашатырного спирта помогают растениям получить N в нужных количествах.

Содержание статьи: 1. Что такое нашатырный спирт 2. Как применять нашатырный спирт в саду и на огороде как удобрение 3. Подкормка лука и чеснока нашатырем 4. Правильная подкормка рассады нашатырным спиртом 5. Как использовать нашатырный спирт для клубники 6. Как правильно развести нашатырь от вредителей 7. Применение спирта нашатырного от вредителей на капусте 8. Нашатырный спирт для подкормки комнатных цветов 9.

Нашатырный спирт польза для растений. Для подкормки растений можно использовать все виды нашатырного спирта, разведя их в необходимой пропорции. Его расфасовывают в стеклянные флакончики. Название препарата имеет вековую историю, связанную с тем, что в период зарождения науки химии спиртом назывались легко испаряющиеся вещества spiritus — дух. Водный аммиак быстро улетучивается уже при комнатной температуре, при использовании на солнце процесс испарения ускоряется в разы.

Человек при вдыхании аммиака повышенной концентрации может получить отек слизистой носа и гортани. Все действия с нашатырным спиртом проводят в хорошо проветриваемом помещении или на улице в ранние утренние или вечерние часы.

В жару в огороде работать с препаратом нет смысла — он мгновенно испарится, не принеся никакой пользы. Носоглотку защищают респиратором, глаза — очками, работают в перчатках. Рядом не должны находиться дети и животные. Хранят аммиак в закрытом флаконе, в защищенном от солнца и недоступном для детей и домашних питомцев месте.

На подкормки с применением нашатырного спирта хорошо реагируют все огородные культуры. Обрабатывают раствором аммиака ягодные и декоративные кустарники, фруктовые деревья, цветы. Используют аммиак как средство для отпугивания и уничтожения насекомых, для лечения грибковых заболеваний.

Допустимо увеличивать количество аммиака до 70 мл. Молочная сыворотка необходима для перевода азота в наиболее доступную для растений аммонийную форму. Получить аммонийную соль азота можно при добавлении к нашатырному спирту и воде других натуральных органических кислот — лимонной кислоты, яблочной яблочного уксуса.

Состав с применением лимонной кислоты: 20 г к-ты разводят в 10 л воды и добавляют 1 ст. Состав с применением яблочного уксуса: 2 ст. К составам можно добавить по 1 ст. Предварительно суперфосфат разводят в 1 л горячей воды и настаивают в течение суток. Летом в период бутонизации самостоятельно сделанное комплексное удобрение используют для увеличения количества завязей.

Подкормки растений проводят на следующий день после основного полива по влажной почве. Для подкормки самых популярных огородных пряных культур, лука и чеснока, в 10 л воды добавляют до 3-х ст. Удобрять лук и чеснок можно не дожидаясь появления первых признаков хлороза — пожелтения кончиков перьев. Более концентрированный состав ведро воды и 40 мл нашатырного спирта используют для отпугивания луковой мухи. Рассаду, находящуюся в тепличных условиях в поликарбонатной теплице, подкармливать составами с добавлением аммиачной воды не рекомендуют, потому что пары NH4OH разрушают пластик.

Если же без подкормок не обойтись, то после них теплицу проветривают в течение нескольких часов. Высаженную в почву рассаду в профилактических целях подкармливают не ранее чем через 2 недели после укоренения саженцев. Отсрочка необходима для того, чтобы не допустить избыточного содержания нитратов в клеточном соке растений, ведь обычно для посадки рассады используют плодородную почву с большим содержанием макро- и микроэлементов.

При появлении признаков азотного голодания лучше использовать составы с добавлением суперфосфата для ускоренного наращивания зеленой массы и появления цветочных бутонов.

В период цветения и завязывания плодов после корневых азотно-фосфорных подкормок должны следовать калийные. За весь летний сезон проводят азотные подкормки с промежутками в 10 дней. Удовлетворить потребности рассады в азоте можно с помощью листовых подкормок.

Для того, чтобы водная смесь не скатывалась с листьев, в 10 л воды, смешанной с мл NH4OH, добавляют раствор измельченного хозяйственного мыла г в 0,5 л кипятка. Опрыскивание по листьям проводят в безветренную погоду. Для наращивания листьев и усиков на клубничном кусте, достаточно провести 2 азотные подкормки смесью из 7 мл нашатырного спирта и 1 л воды. Первый раз каждый кустик клубники удобряют ранней весной после оттаивания почвы и схода снега.

Вторую подкормку проводят через 2 недели. Под каждый кустик выливают по 0,5 л смеси. В состав третьей подкормки добавляют фосфорные удобрения. В этот период молодые клубничные кустики начинают атаковать зимующие в грунте вредители. Для того, чтобы отпугнуть насекомых, под каждый куст выливают 0,5 л воды, в которой разведено 2 мл нашатырного спирта.

Многие огородники пытаются не отпугивать, а уничтожать огородных вредителей с помощью NH4OH, но эта борьба не всегда эффективна. Быстрая испаряемость аммиака не позволяет уничтожать таких, живущих в почве и в тканях растений вредителей, как медведка, слизни, нематоды. Лишь очень мелкие насекомые, вдохнувшие быстро улетучивающиеся частицы нашатырного спирта, могут погибнуть от ядовитых испарений. Главный вредитель рассады и кочанов капусты — белокрылка, откладывающая свои яйца на поверхности листьев.

Яйца очень быстро превращаются в куколок, они проникают вглубь растения, достать парами нашатырного спирта там их невозможно. Кроме этого, крестоцветные, к семейству которых относится капуста, страдают от капустной тли, капустной мухи, крестоцветной блошки. Результативно бороться с ними нужно с помощью клеевых ловушек и ядов системного действия.

Профилактические обработки инсектицидами проводят на стадии рассады и завязывания кочанных розеток, чтобы к моменту созревания овощей в составе растительных тканей ядов уже не было.

В условиях закрытого помещения регулярное использование нашатырного спирта в качестве удобрения для комнатных цветов может нанести существенный вред здоровью людей. Особенно аммиак опасен в случае проведения листовых подкормок. Две щелочи при взаимодействии друг с другом начнут активно испаряться, отравляя все вокруг. Применять аммиачную подкормку для комнатных растений можно лишь в случае, если земля в горшке будет кислой, например, после использования такого стимулятора роста, как янтарная кислота.

Определить уровень кислотности почвы можно с помощью лакмусовой бумаги. Для предотвращения негативных последствий при работе в домашней оранжерее лучше использовать самые слабые смеси нашатырного спирта с водой с добавлением молочной сыворотки или другой органической кислоты. Но вряд ли такая подкормка будет эффективна, ведь азота в ней будет очень мало. Лучше воспользоваться комплексными минеральными удобрениями, предназначенными для обработки конкретного вида растения.

О целесообразности применения нашатырного спирта для подкормок огородных и садовых культур существует много положительных и отрицательных мнений.

Решать, использовать или нет это вещество у себя на приусадебном участке, должен каждый самостоятельно. Главное, чтобы сделанный вывод принес только положительные результаты. Всего один кубик нашатыря сделает ваши комнатные растения красивыми и зелеными. И надо лишь знать, как его развести. Порой даже самые обычные вещи, которые окружают нас, могут послужить нам не только по основному направлению, а и совсем по другому.

Как применять нашатырный спирт для подкормки растений и борьбы , 18 декабря г. Если в период своего развития растения недополучают N, происходит замедление их роста:. Источник: Народные знания от Кравченко Анатолия. Хотите больше? Получите полный доступ к новостям и аналитике бесплатно и без рекламы. YouTube Производитель: Google.

Комментариев: 1

  1. eliseeva.tamara:

    Лечение корней больных зубов лучше, чем удаление. Имплант с коронкой дороже, коронки. Сам прошел и то и другое.